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硫酸鎂廠家介紹七水硫酸鎂的六種合成方法1.硫酸法此法以白云石、蛇紋石、菱苦土為質料。在中和反響器中參加水或母液,然后將硫酸與含氧化鎂85%以上的苦土粉按一定配比漸漸參加反響器中進行中和反響,控制Ph=5,濃度為39~40°Bé。攪拌30min,使反響充分進行。其反響方程式如下:將中和液保持在80℃,過濾后的濾液送入結晶器內,加人適量晶種,再經冷卻、過濾、離心別離,于50~55℃枯燥,即得硫酸鎂。母液返回作配料用。 2.重結晶法鹽湖中得到的苦鹵天然蒸騰濃縮成粗鎂(粗硫酸鎂)。以粗鎂為質料,在80~90℃下加水溶化,然后在60~70℃溫度下澄清,在20~25℃冷卻結晶、經離心別離,枯燥,制得工業(yè)硫酸鎂制品。將工業(yè)用硫酸鎂浸入蒸餾水,用硫酸調節(jié)Ph值,離心別離、枯燥脫水經再結晶,制得醫(yī)藥用硫酸鎂。 3.海水曬鹽苦鹵法海水曬鹽得苦鹵,用兌鹵法蒸騰后,產出高溫鹽,其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0.5%?帑u可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶,NaCl溶解較少,而MgSO4溶解較多。別離后,浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O,經二次重結晶得制品。 在激烈攪拌下,向碳酸鎂中漸漸參加30%的熱硫酸溶液,直至液體不再起泡沫中止。用NH4SCN溶液檢驗濾液,若有紅色呈現(xiàn),則需增加一些碳酸鎂,至不能溶解中止。趁熱過濾,將濾液冷卻,并靜置過夜。將析出的結晶抽干后,用少量冰水洗滌。然后按每100g鹽40mL水,對其進行重結晶。 4.提純法:利用新沉積出的Mg(OH)2的共同沉積效果,能夠從MgSO4中除掉Ni,Co,Fe,Zn,Cu等雜質。在聚乙烯杯中向含2gMgSO4·7H2O的溶液中參加NaOH溶液,生成Mg(OH)2沉積,并將其洗凈,將此沉積參加到含200~240gMgSO4·7H2O(剖析純)的歡騰溶液中,將混合物激烈攪拌30min后,靜置過夜,用虹吸法將透明液吸出。即可獲得純度很高的MgSO4溶液。 從此溶液中可結晶出更純的MgSO4·7H2O晶體。在天然碳酸鎂(菱鎂礦)中參加硫酸,除掉二氧化碳后,重結晶而得;將硫鎂釩(Kieserite,MgSO4·7H2O)溶于熱水重結晶而得。 5.將20kg工業(yè)硫酸鎂(氯含量越低越好)用30kg蒸餾水加熱溶解后,參加稍過量的硫酸銀溶液(由質料含氯量定),攪拌后,檢驗溶液中氯含量至合格,過濾,在澄清的硫酸鎂溶液中邊攪拌邊參加適量碳酸鎂,使溶液呈微堿性,以除掉犕狀2+離子,通硫化氫15min,靜置24h后過濾,在濾液中緩慢參加0.25~0.5mol/l犔硫酸溶液,不斷取樣剖析:10ml犾樣品中滴加4滴溴麝香草藍指示劑,溶液變藍則中止加酸。將溶液蒸騰濃縮(約110℃),冷卻結晶,離心甩干,于50~60℃烘干(不得超越此溫度),得試劑硫酸鎂。 6.在小白瓷缸內,用1000ml電導水將1kg高純氧化鎂攪成糊狀,用30%的高純硫酸緩慢滴入氧化鎂中,進行反應。 待產生泡沫較少時,中止加酸,留有少許氧化鎂,靜置15min,過濾。濾液接入搪玻璃鍋內,蒸騰濃縮到薄膜形成,用冷水直接冷卻結晶,離心甩干。 用冷電導水洗滌兩次,結晶于白瓷盤內烘箱內低溫枯燥,可得光譜純七水合硫酸鎂。若達不到質量指標,可再重結晶一次。要制備無水硫酸鎂,可將七水合硫酸鎂小心加熱到238℃,即可得無水硫酸鎂。 |