氯化鈣是由氯元素和鈣元素構(gòu)成的鹽，化學(xué)式為CaCl2，是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色粉末或固體，很容易吸濕而發(fā)生潮解，極易溶于水，還溶于溶于醇、丙酮、醋酸，其中氯化鈣溶解度隨溫度變化而變化，現(xiàn)以氯化鈣溶解度與溫度的關(guān)系對(duì)照表和其溶解度隨溫度變化曲線來詳細(xì)介紹。

氯化鈣溶解度與溫度的關(guān)系對(duì)照表

氯化鈣極易溶于水，所以加水即可溶解，水溶液呈透明色，用玻璃棒攪拌溶解的更快，其溶解度是受溫度影響的，當(dāng)溫度升高的時(shí)候，氯化鈣溶解度增大，變化很明顯，溶解度和溫度的變化對(duì)照數(shù)據(jù)表格如下:

氯化鈣在低溫下的溶解度
30%氯化鈣溶液的冰點(diǎn)為-55℃.也就是說,在-55℃下,氯化鈣的溶解度為30%.此時(shí)氯化鈣與水形成共晶化合物,達(dá)到冰點(diǎn)最低值,為-55℃。其他溫度下的溶解度,都大于30%，如-27.0℃,溶解度33%；-15.5℃,溶解度35%；-5.0℃,溶解度36.5%；0℃,溶解度37.4%。這些都是標(biāo)準(zhǔn)的分析純物質(zhì)溶解度.一般工業(yè)溶解度要大于此數(shù)值,約10%左右。

另外，溶解度較大的氯化鈣可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度較小的沉淀：
1、CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
2、CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
3、CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
4、CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
5、CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

說明：氯化鈣在低溫下溶液結(jié)晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時(shí)則溶解在自身的結(jié)晶水中，繼續(xù)加熱逐漸失水，至200℃時(shí)變?yōu)槎�水物，再加熱�?60℃則變?yōu)榘咨�多孔狀的無水氯化鈣；水合氯化鈣加熱脫水過程中有部分發(fā)生水解反應(yīng)，因而產(chǎn)物中常含有少量的CaO雜質(zhì)。

20℃時(shí)，氯化鈣在甲醇、醚等其他溶劑的溶解度（g/100mL溶劑）
甲醇：29.2，無水乙醇：25.8，正丙醇：15.8，正丁醇：25.0，正戊醇：11.5，乙二醇：21.6（25℃），甲酸：43.1，乙酸：15.0（30℃），聯(lián)氨：16.0。但在偶極溶劑及低極性溶劑中，如乙醚、四氫呋喃等則僅微溶或難溶。與氨或乙醇作用，分別生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH絡(luò)合物。

氯化鈣溶解度隨溫度變化曲線圖（據(jù)氯化鈣溶解度與溫度的關(guān)系對(duì)照表制得）

圖中顯示：氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時(shí)100克水能溶解59.5克氯化鈣，100℃時(shí)溶解159克，30攝氏度氯化鈣的溶解度是100。